【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)X在周期表中的位置______________;X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____________________。(用離子符號(hào)回答)
(2)X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________,推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的_________________。(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是_______________________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有________________________對(duì)共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
【答案】第三周期第IA族S2->Na+>Al3+還原性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O水分子之間形成氫鍵64Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O
【解析】
R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,則該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=0.76×22.4=17,應(yīng)為NH3,可推知R為H元素、Q為N元素;Y是地殼中含量最多的金屬元素,且單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),則Y為Al;Z的原子序數(shù)大于Al,處于第三周期,Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍,最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素;X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,則X的族序數(shù)為10-3-6=1,故X為Na。
(1)X為Na,在周期表中的位置:第三周期第IA族;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->Na+>Al3+,
因此,本題正確答案是:第三周期第IA族;S2->Na+>Al3+;
(2)X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物為NaH,電子式為 ,該化合物中H元素表現(xiàn)-1價(jià),推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的還原性,
因此,本題正確答案是:;還原性;
(3)Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4,二者反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,
因此,本題正確答案是:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;
(4)水分子之間形成氫鍵,而硫化氫分子之間不能形成氫鍵,水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于硫氫化的沸點(diǎn),
因此,本題正確答案是:水分子之間形成氫鍵;
(5)N4是一種氮元素的新單質(zhì),為正四面體結(jié)構(gòu),其分子中含有6對(duì)共用電子,
因此,本題正確答案是:6;
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,則W為N2H4,W分子的結(jié)構(gòu)式為 ,W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)為氮?dú)?/span>,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O,
因此,本題正確答案是: ;4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程:
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-
B. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
C. NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)
D. Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).可用下列裝置制備.
(1)裝置B中盛放__________溶液,其作用是___________.F中的是________溶液,其作用是_____________.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為________.
(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_____________(填序號(hào)).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.裝置如圖所示(夾持器具已略去).反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是____________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為﹣59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用C12和NO制備C1NO并測(cè)定其純度。請(qǐng)回答:
(I)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
(1)若制備C12發(fā)生裝置選A,則反應(yīng)的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B,錐形瓶中放的是Cu片,則分液漏斗中的試劑為________
(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇裝置,其連接順序?yàn)椋篴→f→___→___→___→d→___→___→___(按氣流方向,用小寫字母表示),其中F裝置的作用為____________。
(II) 乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
(3)為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是________________________。
(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號(hào)①水②熱水③冰水)
(6)裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(______)(填序號(hào))。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
①操作A是 _______________________。
②無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③海水提鎂的過(guò)程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是(________)(填序號(hào))。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是(________)(填字母序號(hào))。
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。
(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(雙選)。
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成3mol H2
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D.CH3OH和H2O濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去?蛇x用的藥品有:a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6 mol/L鹽酸 d.氯化銨 e.氫氧化鈣。
(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))_____________________。
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是_____________________________。
(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,向C中通入氣體有先后順序,先通入氣體的化學(xué)式是:__________。
(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。
(6)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:_____________________。
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