用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
B
對(duì)題目中的反應(yīng)方程式作分析可知：Na2O2作氧化劑，氧元素由－1價(jià)降低到－2價(jià)，A錯(cuò)。鐵元素由Fe2O3中的＋3價(jià)升高到Na2FeO4中的＋6價(jià)，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，D錯(cuò)。C中3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說(shuō)法正確的是
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物
C．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
D．FeS2只做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2
能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是         。
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．開(kāi)始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol
B．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 
A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．1molSiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是       ；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
       KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是   (　　)。
A．2 mol B．3 molC．4 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

200°C時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是(  )
A．可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑

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