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從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是
A．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物
B．產物中的SO42－有一部分是氧化產物
C．5molFeS2發(fā)生反應時，有l(wèi)0mol電子轉移
D．FeS2只做還原劑
B

試題分析：在反應中CuSO4中是Cu由+2價變成產物Cu2S中的+1價，被還原；FeS2中S為-1價，變成產物Cu2S中的-2價(被還原)和SO42-中的+6價(被氧化)。故Cu2S只是還原產物，A錯；產物中的SO42－有一部分是氧化產物，B正確；5molFeS2發(fā)生反應時，有3mol的SO42-是被氧化的，共有3×7mol=2lmol電子轉移，C錯；FeS2既做氧化劑，又做還原劑，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性
B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應
D．氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3=CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產物是（　�。�
A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應①和②都是氧化還原反應
C．反應②每生成1molH2，轉移的電子數為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　   mol電子轉移。
（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。
A．該生產過程不會產生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( 　 　)
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－發(fā)生轉移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。


（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為             。
（2）寫出木屑水解反應的化學方程式：                          。配平浸出步驟反應方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產生      氣體（填化學式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)生產資料，寫出其化學式         ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會導致        （填化學式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質量為87）的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于    L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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