鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì),查閱資料并進行實驗.
查閱資料如下:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O       ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O           ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下:
步驟現(xiàn)象
。蚴⒂30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去
請回答:
(1)步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示,溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移______mol e-,該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是______.
(2)上述資料中的反應(yīng)______(填序號)可表示步驟ⅱ中的反應(yīng),通過該反應(yīng)______(填“能”或“不能”)說明碘的非金屬性強于溴,原因是______.
(3)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學知識,判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是______;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是______.
(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標).

【答案】分析:(1)根據(jù)n=cV計算溶液中n(I-),反應(yīng)中I-是還原劑,被氧化為I2,化合價由-1價升高為0價,據(jù)此計算;
反應(yīng)中硫酸提供的氫離子參加反應(yīng),硫酸表現(xiàn)酸性;
(2)步驟ⅱ中溶液的藍色逐漸褪去,說明I2被氧化,該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2強;
(3)根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷;
KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下,發(fā)生類似信息反應(yīng)③的反應(yīng),BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水;
(4)先發(fā)生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反應(yīng)生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-,再發(fā)生反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO3-,最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反應(yīng)生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,據(jù)此作圖.
解答:解:(1)溶液中n(I-)=0.03L×0.2mol?L-1=0.006mol,反應(yīng)中I-是還原劑,被氧化為I2,化合價由-1價升高為0價,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.006mol×1=0.006mol;
反應(yīng)中硫酸提供的氫離子參加反應(yīng),硫酸表現(xiàn)酸性,
故答案為:0.006mol;酸性;
(2)步驟ⅱ中溶液的藍色逐漸褪去,說明I2被氧化,發(fā)生反應(yīng)②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2強,不能說明碘的非金屬性強于溴,
故答案為:②;不能;該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2強;
(3)根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷;
KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下,發(fā)生類似信息反應(yīng)③的反應(yīng),BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水;
(4)由反應(yīng)①可知,氧化性BrO3->I2,由反應(yīng)②可知,氧化性BrO3->IO3-,由反應(yīng)③可知,氧化性IO3->I2,由反應(yīng)④可知,氧化性IO3->Br2,故氧化性BrO3->IO3->Br2>I2
BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水,反應(yīng)離子方程式為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,
故答案為:BrO3->IO3->Br2>I2;BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
(4)先發(fā)生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反應(yīng)生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-,
再發(fā)生反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO3-,
最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反應(yīng)生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,
故整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,隨加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系圖為:

故答案為:
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)及計算、對信息的利用,難度中等,是對學生綜合能力的考查,(4)為易錯點、難點,學生溶液忽略滴加過程中BrO3-氧化Br-的反應(yīng).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)模擬)鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì),查閱資料并進行實驗.
查閱資料如下:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O       ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O           ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下:
步驟 現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍色逐漸褪去
請回答:
(1)步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示,溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
0.006
0.006
mol e-,該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是
酸性
酸性

(2)上述資料中的反應(yīng)
(填序號)可表示步驟ⅱ中的反應(yīng),通過該反應(yīng)
不能
不能
(填“能”或“不能”)說明碘的非金屬性強于溴,原因是
該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2
該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2

(3)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學知識,判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
BrO3->IO3->Br2>I2
BrO3->IO3->Br2>I2
;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標).

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科目:高中化學 來源:2013屆吉林省長春市實驗中學高三上學期第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì),查閱資料并進行實驗。查閱資料如下:
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O    ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下:

步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
請回答:
(1)步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示,溶液中I完全被氧化時轉(zhuǎn)移     mol電子,該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是                  。
(2)上述資料中的反應(yīng)              (填序號)可表示步驟ⅱ中的反應(yīng),通過該反應(yīng)         (填“能”或“不能”)說明碘的非金屬性強于溴,原因是               。
(3)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學知識,判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         
(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標)。

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì),查閱資料并進行實驗。查閱資料如下:

① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O     ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2

③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實驗如下:

步驟

現(xiàn)象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍色逐漸褪去

 

請回答:

(1)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學知識,判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                 ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         

(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標)。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序:

甲同學:⑤—⑧—③—⑦—④;     乙同學:⑤—③—②。

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________,他選用的裝置________(填序號)是沒有必要的。

(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高,原因是________________; 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用):________________(填序號)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 Ⅰ  鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì),查閱資料并進行實驗。查閱資料如下:

① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O     ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2

③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實驗如下:

步驟

現(xiàn)象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍色逐漸褪去

請回答:

(1)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學知識,判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                 ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                          。

(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標)。

Ⅱ  過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序:

甲同學:⑤—⑧—③—⑦—④;     乙同學:⑤—③—②。

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;

2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1) 甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________,他選用的裝置________(填序號)是沒有必要的。

(2) 乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高,原因是________________; 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用):________________(填序號)。

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