NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下，1mol SO2約含有6.02×1023個SO2分子
C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而質(zhì)量的單位為g；
B、根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
C、水分子由原子構(gòu)成；
D、Na2O溶于水后和水反應(yīng)生成NaOH，故所得溶液中無O2-離子．
解答： 解：A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，NA個氯氣分子和NA個氫氣的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量之和為：71g+2g=73g，二者數(shù)值不同，單位也不同，故A錯誤；
B、1mol二氧化硫中的分子個數(shù)N=nNA=NA個，故B正確；
C、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，不含氫氣，故C錯誤；
D、Na2O溶于水后和水反應(yīng)生成NaOH，故所得溶液中無O2-離子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制的氯水呈
 
色，說明氯水中有
 
存在；向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，氯水中有
 
存在．藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，但很快又褪色，這是因為
 
；氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的
 
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中最易給出電子的是（　�。�
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水制成0.5L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol/L
B、1.2mol/L
C、0.8mol/L
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是 （　　）
A、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B、1mol氣體的體積約為22.4L
C、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
D、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物的命名不正確的是（　�。�
A、CH2═CH-CH═CH2 1，4-二丁烯
B、 2-丁醇
C、鄰二甲苯
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、PCl5
B、CCl4
C、NF3
D、N

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