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下列離子中最易給出電子的是（　　）
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、Al3+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：離子最易給出電子，即最易失電子，說明還原性較強，如為非金屬元素，則元素的非金屬性較弱，如為金屬，離子處于較低價態(tài)，且元素的金屬性較弱，以此解答該題．
解答： 解：離子最易給出電子，即最易失電子，說明還原性較強，Al3+、Cu2+沒有還原性，Cl-還原性較弱不容易失電子，Fe2+還原性較強，容易失電子，
所以最易給出電子的是Fe2+．
故選C．
點評：本題考查了離子的還原性強弱的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質以及元素周期率的遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于氯氣跟水的反應，正確的說法是（　�。�
A、屬于復分解反應
B、屬于化合反應
C、反應前后，氯元素的化合價一部分升高，一部分降低，其他元素化合價無變化
D、上述說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

將碳酸氫銨放在干燥試管里加熱并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體是（　�。�
A、NH3
B、O2、CO2
C、H2O、O2
D、NH3、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti相對原子質量為48）是一種活潑金屬，有人預測，鈦將是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO  反應Ⅱ：TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2 關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　　）
A、反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，電極反應分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
（1）總的化學方程式為
 
．
（2）根據上述變化判斷：正極為
 
，發(fā)生
 
反應；負極為
 
，發(fā)生
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價外，只有一種化合價
B、五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占
2
3
體積，且：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、392.92 kJ
B、2489.4 kJ
C、784.72 kJ
D、3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質量之和
B、常溫常壓下，1mol SO2約含有6.02×1023個SO2分子
C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B、該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C、裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl-+2H+
通電
 Cl2↑+H2↑
D、該裝置是將電能轉化為化學能

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