【題目】現(xiàn)有下列十種物質:①液態(tài)氯化氫;②小蘇打;③固體純堿;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氫氧化鉀;⑦氫氧化鐵膠體;⑧氨水;⑨空氣;⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質中,屬于電解質的有_____________,屬于非電解質的有_______________。

(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:H+OH=H2O,該反應的化學方程式為____________________。

(3)除去③中少量②的操作是_______________,化學方程式為_______________________。

(4)現(xiàn)有100 mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g,則溶液中SO42-的物質的量濃度是________________

(5)若在⑦中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________

【答案】①②③⑥ ④⑤ HCl + KOH=H2O+ KCl 加熱 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1.5mol/L 先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色

【解析】

試題(1)考查電解質和非電解質的判斷,結合電解質、非電解質的概念進行作答;

(2)考查離子方程式的意義,抓住強酸、強堿反應的特點作答;

(3)結合碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質作答;

(4)利用電荷守恒法或硫酸鐵的化學式定組成作答;

(5)利用膠體的性質、氫氧化鐵和鹽酸的性質作答。

解答:(1)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質,在上述兩個條件下均不導電的化合物叫做非電解質。電解質包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物和水等。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。故上述十種物質中,屬于電解質的有液態(tài)氯化氫;小蘇打;固體純堿;氫氧化鉀;屬于非電解質的有二氧化碳;葡萄糖。

(2)強酸和強堿在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:H+OH=H2O,該反應的化學方程式為HCl + KOH=H2O+ KCl 。

(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,故除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。

(4)100 mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g,物質的量為0.1mol,根據(jù)硫酸鐵的化學式知溶液中SO42的物質的量為0.15mol,物質的量濃度是0.15mol÷0.1L=1.5mol/L。

(5)若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸,氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉,氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色。

練習冊系列答案
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是

A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成

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【題目】一個容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是(

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為41

B.右側CO的質量為5.6g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO

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【題目】387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質的物質的量如下表所示。

容器

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

0.20

0.080

0.080

0.40

a

a

則:(1)表中a=________

(2)若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g),則反應達平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少?_______(寫出解題過程)

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【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應類型是置換反應

B. 因氮氣的化學性質相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮氣

C. 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán)利用

D. 從母液中提取MgBr2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg

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【題目】pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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(已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

A. ab、c三點中,水的電離程度最大的為b

B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2

D. 100 mLZn2+Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構的相關信息如表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構的相關信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

X

常溫下單質分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)

a.Y 單質的熔點比 Z 單質的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質與水反應的程度很劇烈,而Z 單質在加熱條件下才能與水反應

d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強

(3)TX、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 11 化合形成化合物 Q Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應, 生成X 的單質和T 的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式:_______

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。mp、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質,通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質與氫氧化鈉溶液反應轉移 1mol 電子

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