Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，pH=7的硫酸銨和氨水混合溶液中：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• B、常溫下，0.1mol?L^-1的硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液中，水電離出的c（OH^-）依次增大
• C、在空氣中蒸干硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、氯化鎂溶液可以得到對應的無水鹽
• D、同溫、同濃度的①氯化銨、②硫酸氫銨、③碳酸氫銨溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制水的電離，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中水解促進水的電離，碳酸鈉水解程度大；
C、Fe²⁺具有還原性，在加熱蒸干過程中Fe²⁺能被空氣中的O₂氧化，加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁蒸發(fā)得到硫酸鋁溶質(zhì)固體；
D、相同濃度的溶液中，鹽溶液中銨根離子濃度大于氨水，再根據(jù)銨根離子的水解程度判斷．

解答： 解：A．常溫下，pH=7的硫酸銨和氨水混合溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制水的電離，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中水解促進水的電離，碳酸鈉水解程度大，常溫下，0.1mol?L^-1的硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液中，水電離出的c（OH^-）依次增大，故B正確；
C．Fe²⁺具有還原性，在加熱蒸干過程中Fe²⁺能被空氣中的O₂氧化，加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁溶液水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸發(fā)過程是水揮發(fā)，蒸發(fā)得到硫酸鋁溶質(zhì)固體，故C錯誤；
D．銨根離子濃度很小，碳酸氫根離子和銨根離子相互促進水解，硫酸氫銨中氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識點，注意硫酸氫銨的電離方式，水解影響因素分析判斷是解本題關鍵，難度中等．