金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推測鈉的密度(g·cm－3)

[　　]

A．

大于1.0 g·cm－3

B．

小于0.8 g·cm－3

C．

介于0.8～1.0 g·cm－3之間

D．

不能確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第6章第2講電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解(魯科版) 題型：058

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．

下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________．電解液中向X極方向移動的離子是________．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________．

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________．

③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為________，電解池盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市海淀區(qū)2012屆高三5月查漏補(bǔ)缺化學(xué)試題 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)．

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)．

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________．

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，________．

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學(xué)試題 題型：058

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾．

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：________．

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________．

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A－B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B－C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市黃浦區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

某學(xué)生在0.1 mol/L　NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．

該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，測得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測得pH＝10.2，恢復(fù)到10℃，pH＝9.8.

實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1 mol/L　NaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實(shí)驗(yàn)4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO3溶液和0.1 mol/L　Na2CO3溶液各200 mL，10℃時(shí)，分別測得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發(fā)0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測得溶液pH＝10.1.

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個(gè)平衡以________為主，理由是________．

2．實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是________．

3．結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是________．

5．實(shí)驗(yàn)4②“加水至200 mL”的目的是________．

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是________．

6．要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

下列微粒

①Al3+

②Cl－

③N2

④MnO4－

⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

[　　]

A．

①④⑤⑦

B．

③⑥⑦⑧

C．

④⑤⑥⑧

D．

①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

根據(jù)S元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的S元素不能表現(xiàn)氧化性的是

[　　]

A．

Na2S

B．

S

C．

SO2

D．

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中加入過量的氯化鈣溶液

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中加入過量的稀硫酸

④向石灰水中通入過量CO2

[　　]

A．

①②

B．

②⑤

C．

①③

D．

③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

某原電池構(gòu)造如下圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B．

取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．

外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D．

原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2

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