分析 根據(jù)反應(yīng)方程式,判斷反應(yīng)的類型,根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應(yīng)的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量,注意利用質(zhì)量守恒定律.
解答 解:(1)設(shè)加入Cu片的量為xmol,n(H2)=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol
Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
xmol 2xmol xmol
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
xmol xmol xmol
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
0.75mol 0.75mol 0.75mol
由Fe溶解,產(chǎn)生Cu質(zhì)量減輕35.6g可得:56g/mol×(xmol+0.75mol)-64g/mol×xmol=35.6g
∴x=0.8
∴加入Cu的質(zhì)量為m(Cu)=64x=64×0.8=51.2g
答:與濃硫酸反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為51.2g;
(2)原 H2SO4的物質(zhì)的量濃度 c(H2SO4)=$\frac{2×0.8mol+0.75mol}{0.13L}$=18.1mol/L
答:原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.1mol/L.
點評 本題考查化學(xué)方程式的計算,題目難度中等,注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫,以及題中數(shù)據(jù)的處理.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度越高,Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大 | |
B. | 溫度越高,Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)越大 | |
C. | 350 K時,Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{250g}{350g}$×100% | |
D. | 350K時,Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 | |
B. | 對2SO2+O2?2SO3△H<0的反應(yīng),使用催化劑可加快反應(yīng)的速率 | |
C. | 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 | |
D. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,500℃左右比室溫更有利于合成NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 利用裝置甲制取氯氣 | |
B. | 利用裝置乙分離乙酸(沸點:118℃)與乙酸乙酯(沸點:77.1℃) | |
C. | 利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣 | |
D. | 利用裝置丁制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH>0。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如下圖所示:
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
B.升高溫度后達新平衡時,增大
C.3分鐘時,CO和CO2的濃度相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 0.0625 mol·L-1·min-1
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