Question

13．已知：在25℃時，H₂O?H⁺+OH^-　         K_W=10^-14
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 K_a=1.8×10^-5
K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列說法正確的是（　�。�

• A． 醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h隨溫度升高而減小
• B． 0.5mol•L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、a＞b
• C． 醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)K_h=K_W•K_a
• D． 在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol•L^-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol•L^-1，以上三種金屬離子中只有Zn²⁺能生成沉淀

Answer 1

分析 A、溫度升高，醋酸鈉水解的平衡常數(shù)正向移動，K_h隨溫度升高而增大；
B、濃度越大，水解程度越小；醋酸鈉水解呈堿性，1mol•L^-1醋酸鈉溶液的pH比0.5mol•L^-1醋酸鈉溶液pH大；
C、CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h═$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
D、根據(jù)離子的濃度和氫氧根離子濃度，計算出各種離子的離子積，然后根據(jù)K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14進行判斷是否生成沉淀．

解答 解：A、溫度升高，醋酸鈉水解的平衡常數(shù)正向移動，K_h隨溫度升高而增大，故A錯誤；
B、濃度越大，水解程度越小，故a＞b，醋酸鈉水解呈堿性，1mol•L^-1醋酸鈉溶液的pH比0.5mol•L^-1醋酸鈉溶液pH大，故n＞m，故B正確；
C、CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h═$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，故C錯誤；
D、溶液中氫氧根離子濃度是：[OH^-]=2.2×10^-5mol•L^-1，根據(jù)[M²⁺][OH^-]²=（2.2×10^-5）²（×0.01=4.36×10^-12（mol•L^-1）³判斷：
由于4.36×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，沒有氫氧化鎂沉淀生成，
由于4.36×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，有氫氧化鋅沉淀生成，
由于4.36×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，有Cd（OH）₂沉淀生成，
故能沉淀的離子有：Cd²⁺、Zn²⁺，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查學生鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離的計算知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．