Question

15．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過(guò)10s后，A的濃度為2mol•L^-1，在此同時(shí)，B的濃度降低了0.06mol•L^-1．
（1）A的起始濃度為多少？
（2）10s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)△c之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出10s內(nèi)A的濃度減少量；
（2）帶入v=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過(guò)10s后，B的濃度降低了0.06mol•L^-1，則A的濃度降低了2×0.06mol•L^-1=0.12mol•L^-1，因此A的起始濃度為2mol•L^-1+0.12mol•L^-1=2.12mol•L^-1，
答：A的起始濃度為2.12mol•L^-1；
（2）v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.12mol•L{\;}^{-1}}{10s}$=0.012mol•L^-1•s^-1，
答：10s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.012mol•L^-1•s^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，常用定義式法與速率規(guī)律進(jìn)行解答，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．