10.與H2完全加成后,不能生成2,2,3三甲基戊烷的是( 。
A.B.
C.CH2═CHC(CH32CH(CH32D.(CH33CC(CH3)═CHCH3

分析 2,2,3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,根據(jù)各物質(zhì)與氫氣完全加成后的產(chǎn)物與2,2,3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相比較判斷正誤.

解答 解:A.HC≡CCH(CH3)C(CH33與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為,能生成2,2,3-三甲基戊烷,故A錯誤;
B.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為,能生成2,2,3-三甲基戊烷,故B錯誤;
C.CH2=CHC(CH32CH(CH32與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為,不能生成2,2,3-三甲基戊烷,故C正確;
C.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu),能生成2,2,3-三甲基戊烷,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查加成反應(yīng),難度中等,關(guān)鍵清楚不飽和烴的加成原理,也可通過去相鄰兩個C原子的H原子還原不飽和鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一.
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1600.
③已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是放熱反應(yīng).若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率減小 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同).

(3)如圖2所示,保持溫度不變,將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中,將4mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移動.此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍.
①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù)甲<乙.
②若保持乙中壓強不變,向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣,達(dá)到新平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù)甲>乙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( 。
A.0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C.用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
D.10℃時0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,再冷卻到10℃時,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某氫氧化鋇溶液中,含 Ba2+ a mol,則OH-的物質(zhì)的量為(  )
A.2amolB.a molC.a/2 molD.4a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族,原子核外電子層數(shù)均小于7;常溫下其單質(zhì),在空氣中錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛,鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng).由此可得出以下結(jié)論:①鍺的原子序數(shù)為32:
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為(填化學(xué)式)Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的一種氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.Y2M4和M2Z2的分子中含有不同數(shù)目的電子
C.X2M2為直線型的共價化合物
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計了如下實驗方案.裝置如圖:
實驗方案:
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
(1)根據(jù)控制變量的思想,在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同.
(2)在欠缺已經(jīng)改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸.(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)i實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應(yīng)放熱,鎂條與水反應(yīng)生成氫氣.
ii實驗室用過量鎂與鹽酸制取氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入BDE
A. 冰醋酸      B. 醋酸鈉固體    C. 石灰石       D. 水    E. 食鹽溶液.
(4)該實驗可以得出的結(jié)論是故答案為:鹽酸酸性大于醋酸;除上述方法外,還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH(或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各物質(zhì)中互為同系物的是( 。
A.甲醇、乙二醇B.正丁烷和異丁烷C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C.11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA個CO2分子含有電子數(shù)為22 NA

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