下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
B.Ca2+、HCO3?、OH?、K+
C.MnO4?、K+、I?、H+
D.OH?、Cl?、Na+、CO32?
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是
①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
A.①②③ B.①②
C.③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是( )
A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D.化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是( )
A.Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體
C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D.Na2O2與水反應(yīng)時,1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________;
(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;
(4)T1溫度時,若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根據(jù)最新研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H =-c kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25°C時某溶液中由水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+
C.Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D.HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上11.27周考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
I.1100OC時,在恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)
并達(dá)到平衡,請完成下列各題:
(1)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡的影響如何?
A.正向移動 B.逆向移動 C.不發(fā)生移動
①加入少量Na2SO4,則平衡:__________(填所選字母)
②加入少量灼熱的Fe3O4 ,則平衡:_________(填所選字母)
II.將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖
(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。
①0<V≤44.8L時,電池總反應(yīng)方程式為________________;
②44.8L<V≤89.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)為_________________;
③V=67.2L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為____________;
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