Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________；

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________；

(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應(yīng)的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H =-c kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．生石灰 B．亞硫酸鈉(Na2SO3) C．鐵粉 D．硫酸亞鐵(FeSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是( )

A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、OH?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．OH?、Cl?、Na+、CO32?

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．NaH+H2O=NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是 ( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列說法中正確的是( )

A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ

B．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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