下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；
D．氨水過(guò)量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會(huì)生成沉淀．
解答： 解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會(huì)被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過(guò)量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約為22.4L
B、1molNa2CO3 中Na+ 的物質(zhì)的量為1mol
C、1mol某氣體的體積為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和 11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C、Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D、原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是一種重要的基本化工原料．結(jié)合合成路線，回答下列問(wèn)題．

（1）乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）制備F有以下兩種方案：
方案一：乙烷和氯氣的取代反應(yīng)
方案二：乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)
方案二優(yōu)于方案一的原因是
 
．
（3）以乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物D，D可用來(lái)制造食品包裝袋．
乙烯→D的化學(xué)方程式是
 
．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)．

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
 2CH3COOH．
①A→B的化學(xué)方程式是
 
．  
②A+C→E的化學(xué)方程式是
 
．
③若要把制得的E分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2占有的體積約為22.4L
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g
D、1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
B、CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)
C、H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、Na分別與水、稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
D、苯甲醛：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Z、Q、R 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素．化合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）電解QR飽和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時(shí)產(chǎn)生白煙，則乙的化學(xué)式為
 
；YZ2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素名稱是
 
．YZ2的結(jié)構(gòu)式為：
 
YZ2通過(guò)置換反應(yīng)可生成Y的單質(zhì)，該反應(yīng)式為：
 
．
③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體．寫出Y的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式：
 
．
④若Y的最高價(jià)氧化物可制光導(dǎo)纖維．寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒
 
；
（2）玻璃棒的作用
 
；
（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為
 
g；
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽．其正確的操作順序?yàn)?div id="ttdrpnp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）定容過(guò)程中若不小心超過(guò)刻度線，則需
 
；
（6）下列操作中會(huì)導(dǎo)致溶液實(shí)際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請(qǐng)用“偏高”、“偏低”、和“無(wú)影響”回答
a 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
 
；
b 定容時(shí)俯視刻度線
 
；
c 移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水
 
；
d 定容時(shí)，水加多了，后用滴管吸出
 
；
e 未洗滌玻璃棒和燒杯
 
．

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