Question

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列問題：
（1）配制時必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒

 

；
（2）玻璃棒的作用

 

；
（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為

 

g；
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽．其正確的操作順序為

 

；
（5）定容過程中若不小心超過刻度線，則需

 

；
（6）下列操作中會導(dǎo)致溶液實際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答
a 稱量時間過長

 

；
b 定容時俯視刻度線

 

；
c 移液前容量瓶內(nèi)有少量水

 

；
d 定容時，水加多了，后用滴管吸出

 

；
e 未洗滌玻璃棒和燒杯

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）依據(jù)玻璃棒的作用回答；
（3）根據(jù)n=c×V計算出n，然后利用m=n×M計算m即可；
（4）依據(jù)溶液配制步驟回答；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液為精確度較高的實驗，據(jù)此解答；
（6）依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏�。�

解答： 解：由于實驗室中無350mL容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選取500mL容量瓶進(jìn)行溶液的配制，
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）在配制過程中，需要玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，促進(jìn)固體的溶解，需要玻璃棒其引流的作用，以防止溶液外撒，故答案為：攪拌；引流；
（3）0.1mol/L的NaOH溶液500mL，故n=0.5L×01．mol=0.05mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故需要NaOH的質(zhì)量為：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，然后洗滌燒杯和玻璃棒，把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，最后裝入試劑瓶中，所以操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；故答案為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；
（5）容量瓶為精密儀器，一旦配制過程中有溶液外撒或加水超過刻度線，正確的方法就是重新配制，故答案為：重新配制；
（6）a、用濾紙稱量NaOH，氫氧化鈉容易吸收空氣的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量減少，n偏小，則濃度偏��；
b、定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
c、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
d、超過刻度線，溶液體積增大，即使吸出一部分水，溶液也已經(jīng)配制完，溶液濃度偏低；
e、未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
故答案為：a、偏低；b、偏高；c、無影響；d、偏低；e、偏低．

點評：本題主要考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，正確進(jìn)行誤差分析是關(guān)鍵．