Question

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有 ______________。
（2）寫出反應①的化學方程式___________ ， 反應②的離子反應方程式 _____________。
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_______________。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是__________________ 。
（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備 FeCl₃·6H₂O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_______________ ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是____________ 。
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。

試通過計算填空：
I．硝酸的濃度為 ______________；
II．③中溶解銅的質(zhì)量為 ________________；
III．④中V=_____________ L。

Answer 1

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒
（2）2Al + 2NaOH + 2H₂O== 2NaAlO₂+ 3H₂↑ ；AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O==Al(OH)₃↓+ HCO₃^-
（3）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀變成灰綠色最后變成紅褐色。
（4）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ + 3H₂O == CuSO₄·5H₂O或Cu+H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O
（5）鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應，加快了反應速率 ；因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl 揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O晶體
（6）2mol/L； 4．8g； 4．48L