【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請(qǐng)回答:

(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________,證明SO2________性。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,證明SO2____________性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃) ===Na2SO4+H2O+SO2 變紅 酸性 褪色 漂白 有淡黃色沉淀生成 氧化 高錳酸鉀溶液褪色 還原 吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

【解析】

1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水;

2)二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅;

3)根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析;

4)根據(jù)二氧化硫具有氧化性,H2S具有還原性分析;

5)根據(jù)二氧化硫具有還原性分析;

6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2↑;

2)二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為二元中強(qiáng)酸,可以使紫色石蕊試液變紅,即①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅,此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是酸性氣體;

3)二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性;

4SO2中+4價(jià)S具有氧化性,硫化氫中-2價(jià)S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S3S↓+2H20,所以③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成;

5)二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色;

6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,即⑤的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22NaOHNa2SO3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________,該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________

(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。

N2H4

NH3

熔點(diǎn)/℃

2

-77.8

沸點(diǎn)/℃

113.5

-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因________,的離域π鍵表示為________________________,與NH3 互為等電子體的陽(yáng)離子有__________。

(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價(jià)電子排布式為__________________

(4)SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蝕性和較高的高溫強(qiáng)度特點(diǎn),已成為一種重要的工程材料,其晶體具有六方ZnS 型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm,c=505pm,已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)和(,,);Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,)和((,,)

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

②列式計(jì)算Si-C的鍵長(zhǎng)_______(保留整數(shù)部分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴(kuò)大十倍,所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù),其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 16B. 28C. 911D. 814

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)碳原子的價(jià)電子排布圖:_________,核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π,請(qǐng)問(wèn)該吡啶中的大π鍵表示為__________。

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。

在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是______。

A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大

干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(“>”、 “<”“=”)

③H2CO3H3PO4 均有1個(gè)非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸的原因______。

(4)2017 年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度
(molL﹣1

NaOH物質(zhì)的量濃度
(molL﹣1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9


(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=molL﹣1 . 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1 c(OH)﹣c(HA)=molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低
C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案