Question

17．下列敘述正確的是（　�。�

• A． ²⁴Mg³²S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
• B． CO₂和PCl₅分子中各原子最外層都滿足8 電子結構
• C． 若_aX^m+和_bY^n-兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m
• D． 元素周期表中第4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

Answer 1

分析 A．電子數(shù)等于質子數(shù)，利用中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)計算原子的中子數(shù)，進而計算中子總數(shù)；
B．PCl₅中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5；
C．_aX^m+和_bY^n-兩種離子的電子層結構相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
D．碳族元素形成化合物的種類最多．

解答 解：A．1mol晶體中電子總的物質的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質的量為[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故A正確；
B．PCl₅中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結構，故B錯誤；
C．_aX^m+和_bY^n-的電子層結構相同知，這兩種離子的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)=核內質子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)=核內質子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，所以得：a-m=b+n，即a-b=n+m，故C錯誤；
D．第14列為碳族元素，C元素可以形成有機物，故該列元素形成化合物的種類最多，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子構成微粒之間的關系、分子結構以及周期表中各族元素的排列順序等，難度不大，注意利用離子的電子層結構相同來列等式解答．