12．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
（4）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：本身性質(zhì)．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì)，而常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結(jié)合題給信息解答該題．

解答 解：（1）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，氫氣和氯氣在光照條件下反應(yīng)，故答案為：光照；
（2）MnO2為KClO3分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；
（3）冬天溫度較低，溫度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：溫度；
（4）鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，為物質(zhì)的本身性質(zhì)決定反應(yīng)速率，故答案為：本身性質(zhì)．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．2-氯乙醇是一種重要的有機化工原料，受熱時易分解．通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇．制取反應(yīng)裝置如圖所示．
反應(yīng)原理為：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分實驗藥品及物理量：
化合物名稱相對分子質(zhì)量熔點（℃）沸點（℃）
環(huán)氧乙烷44-112，210.8
2-氯乙醇80.5-67.5128.8
制取與測定實驗步驟如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5（物質(zhì)的量）的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；③反應(yīng)溫度控制在30℃，持續(xù)反應(yīng)100min；④采用減壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
（1）裝置中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點是平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下．
（2）在步驟④中，采用減壓分餾的原因是減小壓強，使液體沸點降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解．
（3）寫出實驗步驟中提高環(huán)氧乙烷利用率的措施：氯化氫過量、反應(yīng)溫度控制在30℃．（寫出兩點）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反應(yīng)）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③經(jīng)檢測，所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO3溶液反應(yīng)），密度約為1.10g•mL-1．
樣品中Cl元素含量的測定，涉及的實驗步驟如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
e．加入指示劑，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL，用pH計測定，測得溶液的pH為1.00．
（4）在上述實驗步驟a-e中，
①合理的操作順序是cabde．（選填序號）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，則所測樣品中Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
③操作e選用的指示劑可以是下列的C．（選填序號）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)計算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.50%．
（6）2-氯乙醇能否與水反應(yīng)生成HCl？請設(shè)計實驗驗證：取少量2-氯乙醇于試管中，加水溶解，振蕩后滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，如有，則表明2-氯乙醇能與水發(fā)生反應(yīng)，否則，不會反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g/L．取2.9g該烴在足量有氧氣中完全燃燒，將所得的氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，結(jié)果洗氣瓶和干燥管分別增重4.5g和8.8g，求該烴的分子式．寫出該烴的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯分子中沒有碳碳雙鍵
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，乙酸也能與金屬鈉反應(yīng)
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是5 mol•L- 1．
（2）當(dāng)硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積33.6 L（S．T．P．）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為7：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
B．CO2和PCl5分子中各原子最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)
C．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
D．元素周期表中第4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．19.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．分別含有下列離子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
（1）呈黃色的是Fe3+．
（2）滴加過量NaOH溶液中，一直無沉淀的是Ba2+．
（3）加過量NaOH溶液并振蕩后，仍有白色沉淀的是Mg2+．
（4）滴加過量NaOH溶液過程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al3+．
（5）Fe2+中滴加過量NaOH溶液的現(xiàn)象是Fe2+．
（6）加入KSCN溶液無變化，再滴入少量氯水后溶液變紅色的是Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液）．

（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的C（選填“C”或“D”）端變藍(lán)．
（2）裝置甲中陽極為Pt，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是①Cu極附近溶液變藍(lán) ②石墨電極逸出氣體 ③溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）電解一段時間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），而且該時間段內(nèi)裝置乙中析出硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）w g，測得裝置甲中溶液的體積為1L，則裝置甲中溶液的pH為2．電解前飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（計算時忽略電解過程中的其他副反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案