【題目】下列說法不正確的是

A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

【答案】A

【解析】

A．比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小，故A符合題意；

B.同一類型的難溶物，由溶度積大的可以轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物，AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)，故B不符合題意；

C. AgCl，AgBr的飽和溶液中，，加入少量AgNO3溶液中不變，故C不符合題意；

D. 常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，由于溫度不變，溶度積只與溫度有關(guān)，所以Mg(OH)2的Ksp不變，故不D符合題意；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋰—呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應

B.多孔碳電極的電極反應式為：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.電池“吸入”CO2時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道，法國一家公司 Tiamat 日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預計從 2020 年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為 Na2Co2TeO6(制備原料為 Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列問題：

(1)Te 屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

(2)基態(tài) Na 原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為______。

(3)結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl 的電負性由大到小的順序為______ (用元素符號表示)。

(4)CO32-的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol 碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______。

(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______ (填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(6)Na 和 O 形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中 O 的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則Na與O之間的最短距離為______cm(用 ρ、NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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