【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。

【答案】5.0＜pH＜7.1

【解析】

當鐵離子濃度小于10-6mol/L，鐵離子認為完全除去，c3(OH-)=，c(H+)=，A13＋沉淀完全時，c3(OH-)=計算pH。

Fe3＋沉淀完全，c3(OH-)===10-33，c(OH-)=10-11 mol/L，c(H+)===10-3，pH=3.0，A13＋沉淀完全時，c3(OH-)==10-27，c(OH-)=10-9 ，c(H+)===10-5，pH=5.0，錳離子沉淀時pH值是7.1，所以除去雜質(zhì)Fe3＋、A13＋調(diào)節(jié)pH值的范圍是5.0～7.1，故答案為：5.0＜pH＜7.1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

Ⅰ

T1℃

a mol

2 mol

0 mol

Ⅱ

T1℃

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

①根據(jù)如圖判斷該反應的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②溫度為T1時，0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO)2=___________，反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填編號)。

A．改用高效催化劑 B．升高溫度

C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D. 滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％

D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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