某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：
Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．

（1）A中官能團的名稱為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）G的分子式為
 
，反應⑤的反應類型為
 
．
（3）寫出下列化學方程式：
②
 
；⑥
 
；
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：
 
．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1mol CO2；
③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的有機物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，Mr（A）=14×2=28，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3．芳香族化合物F為C、H、O化合物，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，則F含有2個羧基，其相對分子質(zhì)量為166，2個羧基、1個C6H4的總式量為45×2+（12×6+4）=166，則F含有1個苯環(huán)、2個羧基，且環(huán)上的一氯代物有一種，則F為，F(xiàn)與足量的B發(fā)生酯化反應生成G為，H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，其相對分子質(zhì)量為22.4×2.77=62，去掉2個羥基剩余基團式量為62-17×2=28，故為-C2H4-，則H為HOCH2CH2OH，H與足量D反應生成I為，據(jù)此解答．
解答： 解：某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，Mr（A）=14×2=28，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3．芳香族化合物F為C、H、O化合物，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，則F含有2個羧基，其相對分子質(zhì)量為166，2個羧基、1個C6H4的總式量為45×2+（12×6+4）=166，則F含有1個苯環(huán)、2個羧基，且環(huán)上的一氯代物有一種，則F為，F(xiàn)與足量的B發(fā)生酯化反應生成G為，H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，其相對分子質(zhì)量為22.4×2.77=62，去掉2個羥基剩余基團式量為62-17×2=28，故為-C2H4-，則H為HOCH2CH2OH，H與足量D反應生成I為，
（1）A為CH2=CH2，含有官能團為：碳碳雙鍵，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：碳碳雙鍵；CH3COOCH2CH3；
（2）G為，其分子式為C12H14O4，反應⑤是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應，也屬于取代反應，故答案為：C12H14O4；酯化反應或取代反應；
（3）反應②的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
反應⑥的化學方程式為：2CH3COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（4）與HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，該化學反應方程式為：，
故答案為：；
（5）I（）有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1mol CO2，含有1個羧基，
③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5mol H2，結(jié)合②可知，還含有2個羥基，
④環(huán)上的一氯代物只有三種，
則滿足以上條件的有機物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷，注意根據(jù)F發(fā)生的反應判斷含有的官能團，再利用殘余法確定有機物F的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重合成學生分析推理能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當A與堿石灰共熱時，得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸 ②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是
 
，D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應的化學方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應式中的X不可能是
 
（填標號）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導電能力
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為
 
．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：
 
．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過計算求：
（1）R和Q各為什么元素（寫出推導過程）；
（2）寫出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R+（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點各離子濃度大小關(guān)系為
 

（2）取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 

（3）若C點pH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+沉淀完全的時候，pH=12，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的體積比為
 

Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導管塞子，充分反應．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應終了，所需時間為：
 
（同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積
 
（同①）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解氣．其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A、①②③B、②⑥⑦
C、③④⑤D、④⑤⑦

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