4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要．

分析 鐵是血紅蛋白的主要組成成分，據(jù)此解答．

解答 解：血紅蛋白的主要組成成分是鐵，對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要，
故答案為：血紅蛋白．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵元素在人體生理中的作用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無(wú)Fe（OH）2沉淀生成；
（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅
B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)，固體逐漸變黑
C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢
D．將少量CuSO4固體加入無(wú)水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Al、Fe、Cu是生活中常見(jiàn)的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2
向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）鐵的復(fù)雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+；
納米級(jí)Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）3的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．試確定b點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫(xiě)出必要的推理過(guò)程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g該樣品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有一種礦石，經(jīng)測(cè)定知鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫(xiě)化學(xué)式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質(zhì)的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過(guò)程中，第①步的氧化劑為（寫(xiě)化學(xué)式）O2．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈），操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．12g金剛中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成物的分子數(shù)為2NA
C．常溫下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的數(shù)目為NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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