15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅
B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)，固體逐漸變黑
C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢
D．將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體

分析 A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸堿指示劑變色；
B．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．反應(yīng)速率與濃度成正比；
D．硫酸銅在乙醇中的溶解度較小，能形成膠體．

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸堿指示劑變色，所以SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅，故A正確；
B．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e和四氧化三鐵都是黑色固體，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率與濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，則反應(yīng)速率減小，所以觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢，故C正確；
D．硫酸銅在乙醇中的溶解度較小，能形成膠體，所以將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查二氧化硫、鐵、反應(yīng)速率影響因素、膠體等知識(shí)點(diǎn)，注意：二氧化硫能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質(zhì)H2；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一個(gè)小燒杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．如圖所示．回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒迅速攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加速反應(yīng)；
（3）反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)過程中有水生成；
（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于于生成物的總能量（填“大、小、等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
①甲苯分子中的所有原子可能共平面　
②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　    
④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（　�。�
A．只能為2B．只能為3
C．可能為2，也可能為3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2moI
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個(gè)電子
D．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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