15．下列有關(guān)實驗表述錯誤的是（　　）
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅
B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時，固體逐漸變黑
C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢
D．將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體

分析 A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸堿指示劑變色；
B．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．反應(yīng)速率與濃度成正比；
D．硫酸銅在乙醇中的溶解度較小，能形成膠體．

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸堿指示劑變色，所以SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅，故A正確；
B．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e和四氧化三鐵都是黑色固體，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率與濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，則反應(yīng)速率減小，所以觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢，故C正確；
D．硫酸銅在乙醇中的溶解度較小，能形成膠體，所以將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查二氧化硫、鐵、反應(yīng)速率影響因素、膠體等知識點，注意：二氧化硫能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學(xué)實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質(zhì)H2；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一個小燒杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．如圖所示．回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）實驗中要用玻璃棒迅速攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加速反應(yīng)；
（3）反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)過程中有水生成；
（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于于生成物的總能量（填“大、小、等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
①甲苯分子中的所有原子可能共平面　
②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　    
④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（　�。�
A．只能為2B．只能為3
C．可能為2，也可能為3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2moI
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子
D．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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同步練習(xí)冊答案