有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是( 。

 

A.

a mL

B.

(50﹣a)mL

C.

大于(50﹣a)mL

D.

大于a mL

 


考點(diǎn):

中和滴定.

專題:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析:

滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,量筒與此相反,據(jù)此即可解答.

解答:

解:滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml,因此,一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(50﹣a)ml,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是大于(50﹣a)mL,

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu),注意滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( 。

 

A.

溶液中c(H+)和c(OH)都減小

B.

溶液中c(H+)增大

 

C.

醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.

溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl、N、S2

②使pH=11的溶液中:Na+、、、S2

③由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、、、、S2

④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、、S2、OH

⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、Cl、K+

A.③④

B.②④

C.②⑤

D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量。

乙方案:與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氫氣的體積。

回答下列問題:

⑴判定甲方案不可行,理由是       

⑵甲同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。

①檢查此裝置氣密性的方法                        。

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將        轉(zhuǎn)移到         中。殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象                     。

③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是            (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母,可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是                                     。

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測(cè)得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________(用a、b表示)

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗(yàn)其純度,應(yīng)選擇集氣裝置__________(填A(yù)或B)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列幾種氫鍵:①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N,按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是

A.③>①>④>②

B.①>②>③>④

C.③>②>①>④

D.①>④>③>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2:1的是(  )

 

A.

液面在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

 

B.

相同溫度下,0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c(H+

 

C.

在(NH42SO4溶液中,c(NH)與c(SO

 

D.

相同溫度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者與后者的c(OH

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是( 。

 

A.

pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

 

B.

pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

 

C.

pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

 

D.

pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)⇌C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A+1mol B,到達(dá)平衡后,生成a  mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為   mol.

(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為   mol.

(3)若開始時(shí)放入x mol A,2mol B和1mol C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=  mol,y=  mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量  (選填一個(gè)編號(hào)).

(甲)大于2mol 。ㄒ遥┑扔2mol    (丙)小于2mol    (。┛赡艽笥、等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。

 

A.

HCOOH+H2O⇌HCOO+H3O+

B.

CO2+H2O⇌HCO3+H+

 

C.

CO32﹣+H2O⇌HCO3+OH

D.

HS+H2O⇌S2﹣+H3O+

 

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