4．關于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

分析 A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol；
B．根據(jù)N=nNA計算；
C.1molSO2的質(zhì)量是64g；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A．1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；
C．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，1molSO2的質(zhì)量是64g，故C錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol SO2的體積大于22.4L，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、摩爾質(zhì)、氣體摩爾體積等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在 101kPa 下，1克物質(zhì)燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B．金屬的防腐處理中，犧牲陽極的陰極保護法是電解池原理的應用
C．活化分子間的碰撞就是有效碰撞
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關于顏色的描述正確的個數(shù)是（　�。�
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成銀白色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩靜置后，下層紫紅色
⑤鈉在氯氣中燃燒火焰為黃色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），該溶液可能是（　�。�
A．由0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．半徑：Li＞Na＞K＞Rb
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2跟48gO3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
C．標準狀況下，11.2L 氨氣所含有的原子數(shù)是4NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將l0mL 0.1mol/L的氨水與6mL 0.2mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能在水溶液里大量共存，且加入強堿后無顯著現(xiàn)象，再加入稀硫酸后既出現(xiàn)沉淀又逸出氣體的離子組是（　　）
A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32-、CO32-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、AlO2-、Cl-

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