16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO2跟48gO3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氨氣所含有的原子數(shù)是4NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、標(biāo)況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，且氨氣是4原子分子；
D、將80g氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g無(wú)論是氧氣還是臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即均為3NA個(gè)，故A正確；
B、NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，且氨氣是4原子分子，故0.5mol氨氣中含2mol原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、將80g氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是A（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是D．
（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示B．
A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)   B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)  
C．兩物質(zhì)都是鐵鹽             D．兩物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為膠體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．200mL密度為1.1g/cm3的某濃度的H2SO4，與9.75gZn恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）H2SO4溶液的質(zhì)量百分百濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）
C．25℃，物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液（密度為0.915g•cm-3）．該溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，試計(jì)算：
（1）該氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%．
（2）1體積水需吸收378體積氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀釋到5a  mL，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.48mol/L．（本題中氨水稀釋過(guò)程中的其它變化忽略不計(jì)，水的密度以1.00g•cm-3計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2Fe2+
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在T℃時(shí)，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH減小，則下列選項(xiàng)一定正確的是（　�。�
A．c（S2-）增大B．c（HS-）減小
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不變D．c（H2S）減小

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