Question

14．加熱16.8gNaHCO₃至到沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的物質的量．

Answer 1

分析 加熱NaHCO₃發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余物質是Na₂CO₃，根據(jù)NaHCO₃的質量求出碳酸鈉的質量，再根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質的量．

解答 解：加熱NaHCO₃發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，所以剩余的固體物質是Na₂CO₃，
設生成的碳酸鈉的質量為xg，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168       106
16.8g      xg
所以，168：106=16.8g：xg，
解得x=10.6，
故碳酸鈉的物質的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol
答：剩余的固體物質是Na₂CO₃，其物質的量為0.1mol．

點評 本題考查了根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意根據(jù)方程式進行的計算，注意對基礎知識的掌握．