Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol．L^-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• D． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去個(gè)電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個(gè)，故C正確；
D、反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．