溫度相同，濃度均為0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�

　

A．

③①④②⑤

B．

①③⑤④②

C．

③②①⑤④

D．

⑤②④①③


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較．

解答：

解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，①、④比較，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比較，后者電離出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

    ①粗銅與直流電源負(fù)極相連

    ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu

    ③電路中每通過(guò)3．01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

    ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

    A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

　

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制　　（填儀器及部位），眼睛注視　　，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　．

下列操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　．

（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

HNO2的電離平衡常數(shù)是③

B．

HNO2的電離平衡常數(shù)是①

　

C．

HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．

HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）

①滴有石蕊試液的碳酸　

②滴有石蕊試液的NH4Cl溶液　

③滴有石蕊試液的硫酸　

④滴有酚酞試液的氨水　

⑤滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液　

⑥滴有酚酞試液的飽和氫氧化鈣溶液　

⑦滴有酚酞試液的Na2CO3溶液　

⑧溶有SO2的品紅溶液．

　

A．

①④⑥

B．

④⑥

C．

③⑤⑦⑧

D．

②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol•L﹣1的一元酸HA與b mol•L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

　

A．

a=b

　

B．

混合溶液的pH=7

　

C．

混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1

　

D．

混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是                              (　　)。

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g) B(g)+C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

1000

平衡常數(shù)

0.4

0.9

1.0

1.6

回答下列問(wèn)題：

  (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃時(shí)，向一個(gè)0.5 L的密閉容器中充入6mol的A，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。則5s時(shí)c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      。保持溫度和體積不變，再向容器中充入4mol的A,則重新達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         

    (3)700℃時(shí)反應(yīng)C(g)+B(g)A(g)的平衡常數(shù)的值為         

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