Question

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol•L^﹣1的一元酸HA與b mol•L^﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

	A．	a=b
	B．	混合溶液的pH=7
	C．	混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1
	D．	混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

Answer 1

考點(diǎn)：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^﹣）=mol/L．

解答：

解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；

B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；

C．混合溶液中，c（H⁺）=mol/L，根據(jù)c（H⁺）•c（OH^﹣）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正確；

D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^﹣）=c（OH^﹣）+c（A^﹣），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^﹣），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．