6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 A．鋁離子與強堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應；
C．碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
D．pH=1的溶液中含有大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．

解答 解：A．Al3+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．CO32-、Al3+之間是雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．室溫下pH=1的溶液為酸性溶液，Na+、Fe3+、NO3-、SO42-離子之間不反應，都不與酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T3/℃
 NaCO3 23.3 20.0 23.7
 NaHCO3 18.5 20.0 20.8
回答下列問題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃30℃40℃
 NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
 NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各組物質(zhì)：
①O2和O3      ②12C和14C         ③乙醇和乙酸
④ 和     ⑤和
⑥CH3CH2CH2CH3 和    ⑦C2H5OH和C4H9OH
互為同素異形體的是①（填序號，下同），互為同位素的是②，互為同分異構(gòu)體的是⑥，是同一物質(zhì)的是④⑤，同系物的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體．
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
回答下列問題：
（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有HClO（寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有Ca2+離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO2；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了CaCO3．
（2）該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
C．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　�。�
A．
   定量測定化學反應速率		B．
    驗證Na和水反應的熱效應
C．
    比較KMnO4、cl2、S的氧化性		D．
   加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．儲氫材料的種類很多，包括儲氫合金、配位氫化物、碳質(zhì)吸附材料等．
（1）TiFe合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
②基態(tài)Ti原子含有7種不同能級的電子．
（2）NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氫材料．Na、Mg、Al原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＞Al＞Na（填元索符號）．
（3）配位氫化物NaAlH4儲氫性能好，AlH4-的立體構(gòu)型是正四面體．
（4）鑭鎳合金是目前廣泛使用的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ni原子處于晶胞的面上和體心．
①該晶體的化學式為LaNi5；
②若該晶胞為立方體，合金的平均摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，密度為ag•cm-3，則兩個距離最近
 的La原子間的距離為$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm．（用含a、M的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強的是（　�。�
A．NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B．Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
C．Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D．NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

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