硫及其化合物有廣泛應用。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應。已知25℃、l0l kPa時：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學方程式為__________________。

（2）對于SO3催化氧化為SO3的反應。

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系為____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。

（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣。①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序號)。

A．c(SO32-)-c(H2SO3)

B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知在25℃時NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)(mol/L)

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最大的是

A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液

D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按官能團分類，下列說法正確的是

A． 屬于芳香化合物 B．屬于羧酸

C．屬于醛類 D．屬于酚類

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷（解析版） 題型：填空題

（1） 現(xiàn)有三份固體，分別是：

① 純凈的Na2CO3 a mol

② Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol

③ 純凈的NaHCO3 a mol

按要求回答下列問題：

a．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為________________(填序號，下同)

b．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量的大小關系為____________

（2）若將上述（1）中的等物質(zhì)的量改為等質(zhì)量，再回答上述a、b兩個問題。

a．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為________________

b．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量的大小關系為____________

（3）若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。電解質(zhì)為KOH溶液，則負極反應式為______________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，因此某同學根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應方程式為_ 。

（3）有人認為Mg、Si的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：___________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的所有離子濃度都減小

D．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解

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科目：高中化學 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有____性（填氧化性或還原性）。鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，離子方程式為：_________________。

（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl2和FeCl2相關的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應生成CO2和H2。上圖是該過程中能量變化示意圖，請寫反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式 。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應原理是：

CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol

又知H2O(g) = H2O(l) △H=d kJ/mol。

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

① CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

② 圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為 。電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______________mol。

③用平衡移動原理解釋圖中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ ___；

（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________;

（3）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）

除去石灰水中懸浮的大理石顆粒 。

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