17．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．氯化鋇與純堿溶液反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓

分析 A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；
B．氧化鐵為三氧化二鐵，不是氧化亞鐵；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應；
D．氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：A．小蘇打溶液中加入NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故A錯誤；
B．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯誤；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．氯化鋇與純堿溶液反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有碳、氫、氧、鈉四種元素，回答下列問題：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合條件的化學式（任寫一種）
單質H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，堿NaOH，鹽Na2CO3．
（2）寫出由其中一種或幾種元素形成的物質間發(fā)生的化學反應方程式：
①兩種氣體單質發(fā)生的化合反應：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②酸性氧化物和堿的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中和滴定的相關問題
Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是①（填編號）．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：0.2000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00
（5）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的原子結構示意圖為；Y的價電子軌道表示式為．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期ⅥB族，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體和溶液的說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100 nm之間
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1）所得溶液的密度為ρ g•mL-1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　　）
A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol．L-1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質量分數(shù)：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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