6．對于一定條件下的可逆反應(yīng)
甲：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
乙：A（s）+B（g）?C（g）△H＜0
丙：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0
達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：
升溫，平衡移動方向分別為（填“向左”、“向右”或“不移動”）甲向左；乙向左；丙向右．
此時反應(yīng)體系的溫度均比原來大（填“大”或“小”）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為（填“增大”、“減小”或“不變”）甲減�。灰覝p��；丙不變．

分析 升高溫度，平衡向吸熱方向移動，但達(dá)新平衡時，溫度較原平衡高，結(jié)合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量的變化判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化，以此解答該題．

解答 解：甲、乙為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，丙為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，但達(dá)新平衡時，溫度較原平衡高，對于甲，升高溫度，平衡向左移動，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，對于乙，升高溫度，平衡向左移動，由質(zhì)量守恒可知B的相對分子質(zhì)量小于C，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，對于丙，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
故答案為：向左；向左；向右；大；減��；減��；不變．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解答本題注意化學(xué)方程式的特征，掌握外界條件對平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．鈉在常溫下氧化生成Na2O2
D．Na2O2可供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（　　）
A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．與H2反應(yīng)越來越容易
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將過量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1molN2的同時，新生成3molH2
D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中KMnO4在電極陽極區(qū)生成，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若將2NA個A與NA個B混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
D．28gSi3N4晶體中含有的硅氮鍵的數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），各組分濃度-時間圖象如圖1．

①表示N2濃度變化的曲線是C（ 填序號）．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.148．
③在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是d（填序號）．
a．升高溫度         b．加入催化劑      c．通入1molHe氣    d．通入1molHCl
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是abc（填序號）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
（3）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應(yīng)為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.5 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.5×6.02×1023
B．在0℃、101kPa時，22.4 L H2中含有6.02×1023個氫原子
C．14 g N2中含有6.02×1023個原子
D．6.02×1023個CO2分子與0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7：4

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