Question

14．將過(guò)量的CO₂分別通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�

• A． ①②③④
• B． ②④
• C． ①②③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①化學(xué)反應(yīng)的原則是：酸性強(qiáng)的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強(qiáng)酸．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入過(guò)量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出．

解答 解：①CaCl₂溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應(yīng)：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故③不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，由Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，此反應(yīng)消耗水，且Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO₃溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳的氧化物及其對(duì)應(yīng)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．