Question

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：A．用鐵棒作陽(yáng)極，電解時(shí)，鐵被氧化；
B．精煉銅時(shí)，純銅為陰極；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成OH^-；
D．鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺．

解答： 解：A．用鐵棒作陽(yáng)極，電解時(shí)，鐵被氧化，在陽(yáng)極上不可能生成氯氣，應(yīng)用惰性電極作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．精煉銅時(shí)，純銅為陰極，銅離子在陰極得電子被還原生成銅，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成OH^-，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D．鐵腐蝕時(shí)，被氧化生成Fe²⁺，負(fù)極電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．