8.鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域.某實(shí)驗室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦,實(shí)驗流程如圖1:

(1)酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:FeTiO3+3H2SO4═Ti(SO42+FeSO4+3H2O請補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿,加適量98%濃H2SO4(密度1.84g/mL)加熱,請選擇最接近的濃硫酸的用量B.(填序號)
A.2mL       B.6mL       C.25mL         D.100mL
(3)在酸解后的浸取過程中,為提高浸出率可采用的方法有粉碎礦石、適量處長浸取時間等.  (任答一點(diǎn))
(4)加“還原鐵粉”的目的將溶液中的Fe3+還原成Fe2+
(5)請根據(jù)FeSO4溶解度曲線如圖2,補(bǔ)充由過濾I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4•7H2O)的具體操作:取過濾I所得的濾液加熱濃縮到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶、過濾,少量冰水洗滌、低溫干燥.
(6)“水解”過程中的操作步驟:將濾液加熱至90℃,加6~7倍體積的沸水,保持沸騰60min,減壓過濾,用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌沉淀.請思考,“將濾液加熱至90℃”作用是促進(jìn)TiOSO4和Ti2(SO43的水解.沉淀用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純.

分析 鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3,在343K-353K條件下鈦鐵礦和濃硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)有FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O,得到固體熔塊,然后用水浸取,浸取液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+能和Fe反應(yīng)生成Fe2+,然后過濾,得到的晶體X成分為硫酸亞鐵,TiOSO4能發(fā)生水解反應(yīng)生成H2TiO3和H2SO4,最后高溫煅燒得到TiO2,據(jù)此分解解題.
(1)根據(jù):FeTiO3+3H2SO4═Ti(SO42+FeSO4+3H2O分析是復(fù)分解反應(yīng),生成TiOSO4的反應(yīng)也為復(fù)分解反應(yīng);
(2)根據(jù):FeTiO3+3H2SO4═Ti(SO42+FeSO4+3H2O反應(yīng)計算,消耗濃硫酸最多;
(3)提高浸出率可通過增大接觸面積和時間上等因素考慮;
(4)根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+可知,加“還原鐵粉”的目的是將溶液里的Fe3+還原為Fe2+;
(5)請根據(jù)FeSO4溶解度曲線,從過慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4•7H2O)的具體操作為加熱濃縮到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶、過濾,少量冰水洗滌、低溫干燥;
(6)水解是吸熱過程,將濾液加熱至90℃作用是促進(jìn)TiOSO4和Ti2(SO43的水解;沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純.

解答 解:(1)根據(jù):FeTiO3+3H2SO4═Ti(SO42+FeSO4+3H2O分析是復(fù)分解反應(yīng),得出生成TiOSO4的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O,
故答案為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
(2)設(shè)消耗濃硫酸xmL
FeTiO3+3H2SO4═Ti(SO42+FeSO4+3H2O
152       3×98
5g      1.84g/mL×xmL×98%
x=6.13mL.
故答案為:B
(3)提高浸出率可通過增大接觸面積和時間上等因素考慮,粉碎礦石、適量處長浸取時間等,故答案為:粉碎礦石、適量處長浸取時間;
(4)根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+可知,加“還原鐵粉”的目的是將溶液里的Fe3+還原為Fe2+,故答案為:將溶液中的Fe3+還原成Fe2+
(5)請根據(jù)FeSO4溶解度曲線,從過慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4•7H2O)的具體操作為加熱濃縮到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶、過濾,少量冰水洗滌、低溫干燥,故答案為:加熱濃縮到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶、過濾,少量冰水洗滌、低溫干燥;
(6)水解是吸熱過程,將濾液加熱至90℃作用是促進(jìn)TiOSO4和Ti2(SO43的水解;沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純,故答案為:促進(jìn)TiOSO4和Ti2(SO43的水解 防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純.

點(diǎn)評 以物質(zhì)分離和提純和制備為載體考查化學(xué)工藝流程,涉及化學(xué)方程式配平、溶解度、結(jié)晶、沉淀的洗滌和溶液的配制、鹽的水解等.明確化學(xué)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,本題較難.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.“可燃冰”[CH4•(H2O)n]是一種沉睡在海底和高寒凍土的獨(dú)特能源.2007年5月,在我國南海北部成功鉆探獲得“可燃冰”樣品,下列有關(guān)“可燃冰”的說法正確的是( 。
A.“可燃冰”給我們提供了水可以變油的證據(jù)
B.CH4•(H2O)n屬于氧化物
C.“可燃冰”是燃燒值高,沒有污染的新能源
D.開采不當(dāng)可造成比二氧化碳更嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

6.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀.他們對沉淀的組成很感興趣,決定采用實(shí)驗的方法進(jìn)行探究.
猜想1:所得沉淀為Cu(OH)2或CuCO3;
猜想2:所得沉淀為CuCO3或Cu(OH)2;
猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅.查閱資料獲知,無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水).
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干.
步驟2:取一定量所得固體,用如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗.能證明猜想1成立的實(shí)驗現(xiàn)象是B中白色固體變藍(lán),C中無明顯現(xiàn)象(若猜想1所得沉淀為CuCO3,則實(shí)驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象,C中產(chǎn)生白色沉淀).

(1)檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗操作是:關(guān)閉K,用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若C中有氣泡逸出,撤去酒精燈冷卻一段時間后,C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱,則證明裝置的氣密性良好
(2)若在上述裝置B中盛放無水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,還可測定所得沉淀的組成.
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2,BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g.則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為Cu5(OH)6(CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.6g鐵粉,與標(biāo)況下3.36L氯氣充分反應(yīng),理論上最多可以得到氯化鐵的質(zhì)量是(  )
A.16.25B.17.41C.15.51D.17.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含 氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:


已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
(1)10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L.
(2)在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時,放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3(aq)+SO2(g)=Na2SO4(aq)+2ClO2(g)△H=-64akJ/mol
(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O.吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是防止H2O2分解.
(4)從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶.
(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時,先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時制得NaClO3,寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O.
(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當(dāng)bL(標(biāo)況下)該混合氣體參加反應(yīng)時,理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g(結(jié)果必須化簡).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

13.乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱,其制備原理如圖:

已知:
①苯胺易被氧化.
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實(shí)驗步驟如下:
步驟1:在a中,加入9mL (0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器.
步驟2:控制溫度計讀數(shù)在105℃左右,小火加熱回流至反應(yīng)完全.
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中,冷卻后抽濾(一種快速過濾方法)、洗滌,得到粗產(chǎn)品.
步驟4:將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g.
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為圓底燒瓶,所選儀器a的最佳規(guī)格是B(填序號).
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
(2)實(shí)驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用.
(3)步驟2中,控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出.
(4)判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加.
(5)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理.
(6)步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純,該提純方法是重結(jié)晶.
(7)本次實(shí)驗的產(chǎn)率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若實(shí)驗儀器有:
A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒        F.膠頭滴管       G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為5.4mL.
(2)實(shí)驗時選用的儀器有(填序號)C、E、F、G、H.
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)B、C、D.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,稱量后放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D.定容時俯視溶液的液凹面偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素的這種核素可表示為( 。
A.${\;}_{118}^{175}$XB.${\;}_{175}^{118}$XC.${\;}_{118}^{293}$XD.${\;}_{293}^{118}$X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是(  )
A.若X為Cl2,則C可能為FeCl3
B.若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3溶液
C.若X為Fe,則A可能為HNO3
D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2

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同步練習(xí)冊答案