18.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.若X為Cl2,則C可能為FeCl3
B.若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3溶液
C.若X為Fe,則A可能為HNO3
D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2

分析 根據(jù)圖知,A+X→C,A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C,由此看出,A與X反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān),
A.若X為Cl2,氯氣具有極強(qiáng)的氧化性;
B.若X為KOH溶液,A為A1時(shí)和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀;
C.若X為Fe,則A可以為HNO3,B為Fe(NO33溶液,C可能為Fe(NO32溶液;
D.若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物,說明含鈉元素,轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫,B為碳酸鈉或亞硫酸鈉,C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉.

解答 解:根據(jù)圖知,A+X→C,A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C,由此看出,A與X反應(yīng)生成B還是C與X 的量有關(guān),
A.若X為Cl2,氯氣具有極強(qiáng)的氧化性,與量無關(guān),不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤;
B.若X為KOH溶液,A為A1時(shí)和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀,偏鋁酸鉀不能和鋁反應(yīng),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A可以為Al3+,故B正確;
C.若X為Fe,則A和鐵反應(yīng),鐵的量不同產(chǎn)物不同,且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng),證明A為氧化性酸,判斷A可以為HNO3,B為Fe(NO33溶液,則C可能為Fe(NO32溶液,鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵,過量的鐵與硝酸也可直接生成硝酸亞鐵,故C正確;
D.若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物,說明含鈉元素,轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫,B為碳酸鈉或亞硫酸鈉,C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng),熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域.某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦,實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

(1)酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:FeTiO3+3H2SO4═Ti(SO42+FeSO4+3H2O請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿,加適量98%濃H2SO4(密度1.84g/mL)加熱,請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量B.(填序號(hào))
A.2mL       B.6mL       C.25mL         D.100mL
(3)在酸解后的浸取過程中,為提高浸出率可采用的方法有粉碎礦石、適量處長(zhǎng)浸取時(shí)間等.  (任答一點(diǎn))
(4)加“還原鐵粉”的目的將溶液中的Fe3+還原成Fe2+
(5)請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線如圖2,補(bǔ)充由過濾I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4•7H2O)的具體操作:取過濾I所得的濾液加熱濃縮到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶、過濾,少量冰水洗滌、低溫干燥.
(6)“水解”過程中的操作步驟:將濾液加熱至90℃,加6~7倍體積的沸水,保持沸騰60min,減壓過濾,用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌沉淀.請(qǐng)思考,“將濾液加熱至90℃”作用是促進(jìn)TiOSO4和Ti2(SO43的水解.沉淀用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是(  )
A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
C.相同溫度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B.往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C.醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
D.乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性.在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測(cè)定溶液的pH,需用pH計(jì).pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+的濃度來測(cè)定溶液的pH.已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是A(填字母).
A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加熱水至100℃D.在水中加入KOH
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯淡黃色色,溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);若用PH計(jì)測(cè)定,則pH<7(填“>”“=”或“<”).
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7(填>,<,=),離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( 。
a(干燥氣體)b(液體)
ACl2飽和食鹽水
BNO+O2(物質(zhì)的量之比為4:1)H2O
CCO2NaOH
DNO2H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng),下列說法中正確的是( 。
A.不可能是分解反應(yīng)B.一定是置換反應(yīng)
C.可能是化合反應(yīng)D.一定不是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是(  )
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A.②⑥B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.污水處理的主要方法有:①中和法;②化學(xué)沉淀法;③木炭吸附法;④氧化還原法;⑤過濾法.其中屬于化學(xué)方法的有( 。
A.①②③B.①②④C.②④⑤D.①③④⑤

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