Question

【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

C.pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積

D.V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 0.1000 mol·L1的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH =1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；

B. V(NaOH) = 10.00 mL 時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，根據(jù)圖中信息，溶液顯酸性，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，故B正確；

C. pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積為20.00mL，滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積為20.00mL時，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，要使得溶液的pH= 7 ，則加入的NaOH溶液體積小于20.00mL，因此滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積大于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積，故C錯誤；

D. V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液溶質(zhì)分別為NaCl和CH3COONa，醋酸根水解，因此溶液中c(CH3COO)＜c(Cl)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。