5．X、Y、Z、M 是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z 相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M 可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y
B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素．
A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越�。�
C．氧離子核外電子數(shù)為10、硫離子核外電子數(shù)為18；
D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z（Cl）＜Y（S），故A錯誤；
B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯誤；
C．X的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯誤；
D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，需要學生熟悉元素周期律和元素周期表，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C2H2   C2H4B．C2H4   C3H6C．C3H8   C3H6D．C6H6   C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫很穩(wěn)定
B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2
C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑
D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C4H8O2），則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．使A克鐵粉與一定量的硝酸溶液充分反應（Fe粉完全溶解），生成的氣體與標準狀況下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的關(guān)系可能是（　　）
A．B＞0.3AB．B＜0.2AC．0.2A＜B＜0.3AD．0.2A≤B≤0.3A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考慮水的電離和水解產(chǎn)生的離子），三位同學各取等體積該溶液進行如下實驗：①甲同學：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②乙同學：加入過量NaOH濃溶液加熱后，收集到1.008L（體積已換算為標準狀況下）某純凈氣體；③丙同學：加入過量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，將沉淀溶于足量的鹽酸后，固體質(zhì)量變?yōu)?.796g．根據(jù)上述實驗結(jié)果，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的離子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于鹽酸時發(fā)生的離子方程式為BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）請你設計實驗，確認可能存在離子的情況：取待測液做焰色反應實驗，焰色反應呈現(xiàn)黃色，證明含有鈉離子．
（4）若向該混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入，最終變?yōu)榧t褐色，且此過程中無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9，其中含有3.01×1023個水分子．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2．在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是（填選項序號）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有①②④（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是SiO2（寫化學式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA．

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