【題目】下列說法正確的是( )
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
D. 分子式為C9H12的苯的同系物,若苯環(huán)上只有一個取代基,則其一溴代物最多有6種
【答案】D
【解析】
A.乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基,能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應,還能夠發(fā)生取代反應(H氫原子被鹵素原子取代),故A錯誤;
B.乙醛和丙烯醛()的結構不同,所以二者一定不是同系物;它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇,所以與氫氣加成的產物屬于同系物,故B錯誤;
C.HCOOCH3的等效氫原子有兩種,而HCOOCH2CH3的等效氫原子有三種,用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,故C錯誤;
D.分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,取代基的組成為-C3H7,所以取代基為正丙基或異丙基;若為,一溴代物發(fā)生在苯環(huán)上取代有3種,發(fā)生在丙基上有3種,所以共有6種;若為,一溴代物發(fā)生在苯環(huán)上取代有3種,發(fā)生在異丙基上有2種,所以共有5種。所以該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體,故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強不變,充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變,充入氮氣使容器壓強增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴A,B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖,則下列說法正確的是( )
A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯
C.若混合烴為CH4、C4H4,則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4,則體積比為3:7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和nmolCO2,在催化劑存在下發(fā)生反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應是吸熱反應
B.773K時,該反應的平衡常數(shù)小于12.96
C.H2的體積分數(shù):
D.873K時,向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡不發(fā)生移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。下列問題:
(1)儀器B的名稱是____________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是______,第二次水洗的主要目的是______。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_________。
(6)本實驗的產率是________(填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
(7)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏______填“高”或“低”,其原因是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。
(1)甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。
①儀器a的名稱是________________。
②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質的量之比為3:1,該反應的化學方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。
(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產品。
(3)丙組設計實驗測定乙組產品的純度。
準確稱量5.000g產品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。
③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數(shù)為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g·mol-1]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲同學用裝置I進行如下實驗:
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑做催化劑,3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
(1)裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。
(2)①中長導管的作用是______________________________________________。
(3)要得到純凈的產物,可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母);
A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取
(4)乙同學設計如圖所示裝置II,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。
① 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,則試管b中應加入___________,其作用是_________________________;試管c中應加入________________。
② 比較兩套裝置,裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________。(答出一點即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。實驗步驟如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,應先除去。取甲醛amL于錐形瓶,加入1~2滴指示劑,用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定,滴定管的初始讀數(shù)為V1mL,當錐形瓶內溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL,靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內溶液,至溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)為V3mL。
下列說法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應
C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L
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