【題目】填寫下表中的空格：

微粒符號

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

_______

___________

____________

_____________

________

18

20

_______________

__________

____________

___________

16

18

32

【答案】19 21 19 40 18 38 2- 16

【解析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算。

含有的質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為40-19=21，電子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為40；質(zhì)子數(shù)為18，則為Ar，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為18+20=38，其符號為，電子數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)為38；質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為16，則質(zhì)子數(shù)為16，則為S元素，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則為硫離子，其符號為2-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑大�。�W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________。可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號______________。

(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫元素符號)

（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價電子排布圖_____，其最高化合價為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。

（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強弱關(guān)系是C____E，請設(shè)計一個簡單實驗來證明：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴

C．實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑

D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯誤的是（ ）

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

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