【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯誤的是（ ）

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

【答案】C

【解析】

A．由結構簡式得出，甲基（-CH3）上的碳為sp3雜化，雙鍵C原子的雜化為sp2雜化，該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3，故A正確；

B．單鍵N原子雜化為sp3雜化，雙鍵N原子雜化類型為sp2雜化，該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3，故B正確；

C．1個分子中有3+3+3+6+4=19個σ鍵，lmol該分子所含的σ鍵為19NA，故C錯誤；

D．分子中有6個原子各提供1個電子構成的大π鍵，該分子中含的大π鍵為Π，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下表中的空格：

微粒符號

質子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

質量數(shù)

_______

___________

____________

_____________

________

18

20

_______________

__________

____________

___________

16

18

32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷(P4)的正四面體結構如圖所示，能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應： 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑。若該反應消耗白磷3.1g，則下列說法正確的是( )

A.水是還原劑，消耗水的質量為1.35g

B.產(chǎn)生PH3，氣體560mL

C.轉移0. 75 mol電子

D.反應斷開了0.15 molP-P鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機金屬配合物二茂鐵(Fe(C5H5)2)的發(fā)現(xiàn)具有里程碑意義。已知二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是（ ）

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵結構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C.已知，環(huán)戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D.C5H5-中一定含有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結合形成的RCl5分子在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列有關于RCl5分子的說法中不正確的是（ ）

A.分子中5個R-Cl鍵的鍵能不都相同

B.鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種

C.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

D.RCl5受熱分解生成的RCl3分子的立體結構呈三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學中常見的物質。常溫下，E 是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B 是一種常見的非氧化性酸，A 和 B 反應的離子方程式為________；若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式________________________________。

（2）若實驗室中利用固體 A 和 B 的反應制備氣體 C，C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________________________；實驗室檢驗 C 的方法為________________________________。

（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為

________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口，看到的現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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