Question

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A、5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

B、0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高

C、3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D、9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像5s時NO2的濃度為0.5mol?L?1，則轉(zhuǎn)化率為：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正確；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO2的濃度不變時達到平衡狀態(tài)，所以3s時還未達到平衡狀態(tài)，錯誤；D、因為該容器絕熱恒容，9s時再充入N2O4，反應(yīng)向左進行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數(shù)增大，正確。

考點：本題考查圖像的分析、化學(xué)平衡的判斷和移動、轉(zhuǎn)化率的計算。