8．A，B，C，D，E五種物質(zhì)中均含有不同化合價態(tài)X元素，其中A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．則在這五種物質(zhì)中X的化合價從高到低的順序為E＞D＞C＞A＞B．

分析 A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，由①A+O2→C可知，O元素的化合價降低，則X元素的化合價升高，即C＞A；由②C+O2 →D可知，O元素的化合價降低，則X元素的化合價升高，即D＞C；由③A+H2→B可知，H元素的化合價升高，則X元素的化合價降低，即A＞B；由④B+C→A+H2O可知，A中X元素的化合價介于B、C之間，即C＞A＞B；由⑤D+H2O→E+C可知，D元素的化合價介于E、C之間，即E＞D＞C，以此來解答．

解答 解：A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，由①A+O2→C可知，O元素的化合價降低，則X元素的化合價升高，即C＞A；由②C+O2 →D可知，O元素的化合價降低，則X元素的化合價升高，即D＞C；由③A+H2→B可知，H元素的化合價升高，則X元素的化合價降低，即A＞B；由④B+C→A+H2O可知，A中X元素的化合價介于B、C之間，即C＞A＞B；由⑤D+H2O→E+C可知，D元素的化合價介于E、C之間，即E＞D＞C，則在這五種物質(zhì)中X的化合價從高到低的順序為E＞D＞C＞A＞B，
故答案為：E＞D＞C＞A＞B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意元素化合價與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．H2O的電子式：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的比例模型：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點為77℃，I2的沸點為113.6℃，熔點為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組要采用了下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究（已知：4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O ）

請回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3（寫化學(xué)式）．其中的Ba（OH）2溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是目的都是為了除掉CO2；
（3）裝置B的作用是緩沖，防止溶液倒吸．
（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認為是NO，還有部分同學(xué)認為是O2．
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是C．（填序號）
A．敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，請回答下列問題：
（1）負極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)是為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）電池工作時，負極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有如圖四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標號）ac．
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請回答：
（1）Y元素的名稱是碳；
（2）XZ3化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用元素離子符號表示）；
（4）用XZ4A制備XZ3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

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