5．下列說法正確的是（　�。�
A．的與H2加成之后的產(chǎn)物中，其一氯代物有7種
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．的一溴代物和 的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

分析 A．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)變?yōu)轱柡土h(huán)，有4種H，烴基有4種H；
B．CH3CH=CHCH3具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點；
C．主鏈為6，含有4個側(cè)鏈，為甲基；
D．和 均含4種H．

解答 解：A．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)變?yōu)轱柡土h(huán)，有4種H，烴基有4種H，其一氯代物有8種，故A錯誤；
B．CH3CH=CHCH3具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點，碳原子的鍵角接近120°，故B錯誤；
C．主鏈為6，含有4個側(cè)鏈，為甲基，名稱為2，3，4，4-四甲基基己烷，故C錯誤；
D．和 均含4種H，則一溴代物都有4種，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容時，溫度升高，N濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，N濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z
B．已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ•mol-1
C．在此t1min時間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）為0.6mol/（L•min）
D．在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．加入過量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ•mol-1B．1 638 kJ•mol-1C．-126 kJ•mol-1D．126 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）Al2（SO4）3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是Al2（SO4）3（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）實驗室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+先沉淀（填離子符號），要使0.3mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol•L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4mol．
（3）合金儲氫是一種新發(fā)展起來的儲氫技術(shù)，利用金屬（合金）吸收和釋放氫氣，循環(huán)壽命性能優(yōu)異，鎳氫電池（NiMH）就是采用此技術(shù)的電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
①MH是一類儲氫材料，其氫密度越大（填“越大”、“越小”），電池的能量密度越高．
②在放電過程中，正極的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為MH+OH--e-=M+H2O．
③電池一般使用堿性溶液做電解液（填“酸性溶液”、“堿性溶液”、“中性溶液”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有?①鐵片 ②?NaNO3晶體 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六種物質(zhì)，根據(jù)其有關(guān)性質(zhì)，完成下列填空．
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，（用序號填寫，下同）
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③?，
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥，
（4）能導(dǎo)電的是?①④．
（5）關(guān)于pH=12的Ba（OH）2溶液：
a．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
b．取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性．（體積變化忽略不計）
d．把此溶液加熱至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　　）
（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)（6）加入催化劑．
A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）

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