Question

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號或化學式表示）。

（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）J原子的核外電子排布式為 。

（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。

1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為 （任寫一種）。

（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）C<O<N（2）[Ar]3d54s1（3）sp 3∶2

（4）SCN－或N3－(其它合理答案也得分)（5）[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】試題分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，Z為N元素；J元素原子序數(shù)為24，J為Cr元素，

（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能C＜N＜O。

（2）J為Cr元素，核外電子數(shù)為24，原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1。

（3）Y2X2分子為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中C原子成1個C-H鍵、1個C≡C鍵，雜化軌道數(shù)目為2，C原子軌道的雜化類型為sp，單鍵是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，1molC2H2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2。

（4）與N2O分子互為等電子體的陰離子為N3-等。

（5）CrCl3能與NH3、H2O形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界，則該配合物的化學式為[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3。